Опис
Інші назви: сульфат калію, калієва сіль сірчаної кислоти
Хімічна формула: K2SO4
Молярна маса: 174.252 г/моль
CAS 7778-80-5
Харчова домішка Е515
Зовнішній вигляд: кристалічний порошок білого кольору
Показники якості сульфату калію
| Найменування | Од.виміру | Норма | Результат аналізу |
| Вміст основної речовини | % | ≥99,0 | 99,0 |
| Нерозчинні у воді речовини | % | ≤0,005 | 0,005 |
| Нітрати (NO3) | % | ≤0,001 | 0,001 |
| Хлориди (Cl) | % | ≤0,0005 | 0,0005 |
| Амонійні солі (NH4) | % | ≤0,001 | 0,001 |
| Залізо (Fe) | % | ≤0,0002 | 0,0002 |
| Кальцій (Ca) | % | ≤0,005 | 0,005 |
| Магній (Mg) | % | ≤0,00005 | 0,00005 |
| Миш’як (As) | % | ≤0,00005 | ≤0,00005 |
| Натрій (Na) | % | ≤0,05 | 0,05 |
| Важкі метали (Pb) | % | ≤0,0005 | 0,0005 |
| pH 5%-ного розчину препарату | 5,5-8,0 | 5,5-8,0 |
Якість реактиву відповідає нормам кваліфікації “хч” (хімічно чистий) по ГОСТ 4145-74
Властивості сірчанокислого калію:
Добре розчинний у воді, не піддається гідролізу. Нерозчинний у концентрованих розчинах лугів чи чистому етанолі. Гірко-солоний на смак
Увага! Попадання в очі сульфату калію призводить до механічного подразнення та запалення. Попадання на шкірні покриви стає причиною подразнення. Вдихання речовини загрожує роздратуванням та запаленням дихальних шляхів.
Застосування сульфату калію у промисловості та сільському господарстві:
- є цінним мінеральним добривом для культур, якім потрібно багато каляю та натрію (цукровий буряк, соняшник, тютюн, льон, виноград, цитрусові, капуста);
- у виробництві скла та галунів;
- як флюс у металургії;
- у харчовій промисловості добавка Е515 найчастіше застосовується як замінник солі. Крім того, сульфат калію виступає як регулятор кислотності в напоях, живильне середовище в процесі приготування дріжджів рідкої консистенції, а також житніх заквасок, також як джерело живлення мінералами;
- в аналітичній хімії речовина застосовується в процесі перекладу важкорозчинних хімічних сполук у легкорозчинні.
Виробництво калію сірчанокислого:
У природі сульфат калію може бути знайдений у родовищах солей калію та у воді солоних озер. Промислові методи одержання засновані на обмінних реакціях KCl з різними сульфатами та в результаті сульфат калію, як правило, сильно забруднений побічними продуктами. Найбільш чистий продукт одержують, обробляючи твердий хлорид калію концентрованою сірчаною кислотою. Прожарювання з вугіллям мінералу лангбейніту. У лабораторіях оксиду калію, витісненням із слабких чи нестійких кислот, з лугу та розведеної кислоти, з гідросульфату калію, окисленням сульфіду калію, з надперекису калію, при нагріванні сульфіту калію до температури 600 °C, окисленням сірки біхроматом калію, взаємодією сульфату амонію та гідроксид калію.
