Опис
Молярна маса: 63,012 г/моль
Хімічна формула: HNO3
Зовнішній вигляд: безбарвна (можливо з легким жовтим відтінком) прозора рідина.
Показники якості концентрованої азотної кислоти
| Найменування | Од.виміру | Норма | Результат аналізу |
| Вміст основної речовини | % | ≥65 | 67,2 |
| Сульфатна зольність | % | ≤0,0005 | 0,0005 |
| Сульфати (SO4) | % | ≤0,0002 | 0,0002 |
| Хлориди (Cl) | % | ≤0,0001 | 0,0001 |
| Залізо (Fe) | % | ≤0,00002/td> | 0,00002 |
| Важкі метали (Pb) | % | ≤0,00005 | 0,00005 |
| Кальцій (As) | % | ≤0,00005 | 0,00005 |
Якість товару відповідає сертифікату виробника
Властивості концентрованої азотної кислоти:
Характерний їдкий запах, виділяє пари азотної кислоти та оксиди азоту – “димить” на повітрі . Необмежено водорозчинна. Дуже корозійна. Концентрована азотна кислота не вступає в реакцію з хромом, залізом, алюмінієм і рядом інших металів. Завдяки цьому метали застосовуються для створення тари під цю кислоту. С золотом і платиною азотна кислота також не взаємодіє. Суміш концентрованої азотної та соляної кислоти у співвідношенні 1 к 3 називається “царською горілкой”. При взаємодії сірки і концентрованої азотної кислоти утворюється сірчана кислота, оксид азоту (IV) і вода. Реакція протікає при кипінні.
Високотоксична при вдиханні, помірно агресивна для шкіри (роз’їдає), серйозне пошкоджує очі.
Застосування концентрованої азотної кислоти у промисловості:
- в органічному синтезі широко застосовується суміш концентрованої азотної кислоти і сірчаної кислоти;
- в аналітичних хімічних лабораторіях;
- у ювелірній промисловості (царська горілка); також царська горілка застосовується як реактив в хімічних лабораторіях, для очищення скляного посуду від слідів органічних речовин (наприклад, в ЯМР-спектроскопії), в пробірному аналізі благородних металів і їх сплавів, при афінажі золота і платини, отриманні хлоридів металів і іншого.
Використання концентрованої азотної кислоти у побуті та домашніх умовах:
- для травлення металів
Отримання концентрованої азотної кислоти:
Отримати концентровану азотну кислоту можна шляхом реакції нітрату калію та сірчаної кислоти. Рівняння цієї реакції: KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3
