Опис
Інші назви: нітрид водню, амоніак
Хімічна формула: NH3
Зовнішній вигляд: безбарвна прозора рідина з різким запахом
Показники якості водного розчину аміаку
| Найменування | Од.виміру | Норма | Результат аналізу |
| Вміст основної речовини | % | ≥25 | 25 |
| Масова частка залишку, який не летить | % | ≤0,002 | 0,002 |
| Вуглекислі солі | % | ≤0,002 | 0,002 |
| Сірка загальна (SO4) | % | ≤0,0003 | 0,0003 |
| Фосфати (PO4) | % | ≤0,0001 | ≤0,0001 |
| Хлориди (Cl) | % | ≤0,0001 | 0,0001 |
| Залізо (Fe) | % | ≤0,000012/td> | 0,00001 |
| Важкі метали (Pb) | % | ≤0,00005 | 0,00003 |
| Кальцій і магній (Ca+Mg) | % | ≤0,0002 | 0,0002 |
| Речовини, які відновлюють перманганат калію (KMnO4), в перерахунку на кисень | % | ≤0,0008 | 0,0003 |
| Допустиме відхилення за масою | % | 1 | 1 |
Продукт відповідає ГОСТ 3760-79
Властивості аміаку:
Має характерний різкий запах. Добре розчиняється у воді. У газоподібному стані легше повітря.
Високотоксична речовина IV класу безпеки. Одним із шляхів зв’язування і знешкодження аміаку в організмі, зокрема в мозку, сітківці, нирках, печінці і м’язах, є біосинтез глутаміну (і, можливо, аспарагіну).
Застосування аміаку у промисловості:
- для виробництва хімічних добрив – аміачна селітра (нітрат амонію), сульфат амонію, сечовина (карбамід);
- в хімічної промисловості для виробництва вибухових речовин та полімерів, азотної кислоти, соди та ін.;
- у холодильній техніці у якоcті холодильного агенту R717;
- як протиморозна домішка для сухих будівельних розчинів, відноситься до прискорювачів;
Використання розчину аміаку у побуті та домашніх умовах:
- у медицині використовується 10% розчин аміаку — нашатирний спирт; застосовується при непритомному стані, для стимуляції блювоти, а також зовнішньо — при невралгії, міозитах, укусах комах, для обробки рук хірурга;
- пари для фарбування квітів;
- у фарбах для волосся сполучення аміаку з водою (гідроксид амонію) застосовується для надання фарбі лужного рН на рівні 10-11; найчастіше аміак зустрічається в складах перманентних фарб для волосся, складах хімічної завивки і хімічного випрямлення волосся; його дія викликає дуже сильне набухання волосся, максимальне проникнення препаратів всередину волоса і найбільш тривалий бажаний ефект від їх застосування.
Виробництво аміаку:
промисловий спосіб синтезу аміаку заснований на реакції взаємодії водню та азоту (процес Габера). Для отримання аміаку в лабораторії використовують дію сильних лугів на солі амонію (наприклад, на хлорид амонію). Після утворення аміаку, для осушення його пропускають через суміш вапна з їдким натром (гідроксидом натрію).
