Опис
Інші назви: барій хлорид дигідрат, хлорид барію 2-водний
Хімічна формула: BaCl2•2H2O.
Молярна маса: 244,28
CAS 10361-37-2
Зовнішній вигляд: плоскі ромбічні пластинки білого кольору, стійкі на повітрі
Показники якості хлориду барію 2-водного
| Найменування | Од.виміру | Норма | Результат аналізу |
| Вміст основної речовини | % | ≥99,5 | 99,5 |
| Масова частка нерозчинних у воді речовин | % | ≤0,005 | 0,005 |
| Загальний азот (N) | % | ≤0,002 | 0,002 |
| Хлорати (ClO3) | % | ≤0,002 | 0,002 |
| Залізо (Fe) | % | ≤0,0002 | 0,0002 |
| Важкі метали (Pb) | % | ≤0,0004 | 0,0004 |
| Калій і натрій (K+Na) | % | ≤0,05 | 0,05 |
| Кальцій і стронцій (Ca+Sr) | % | ≤0,1 | 0,1 |
| pH розчину препарату з масовою часткою 5% | % | 5,8-8,0 | 6,1 |
Якість реактиву відповідає ГОСТ 4108-72
Властивості барію хлористого 2-водного:
Речовина токсична. ГДК 0,7 мг/л. При попаданні на шкіру та очі у великій кількості хлористий барій може викликати хімічні опіки; пожежо- та вибухобезпечний.
ІІ клас небезпеки за ГОСТ 12.1.007-76.
Легкорозчинний у воді, при цьому не піддається гідролізу.
Хлорид барію малорозчинний у спиртових розчинах і зовсім нерозчинний в ефірах.
Застосування 2-водного хлориду барію:
- застосовують у виробництві пігментів (наприклад, баритового жовтого BaCrO, каселевої зелені BaMnO та інших з’єднань;
- як добавка в електроліти при отриманні магнію;
- для загартування швидкорізальної сталі (у вигляді розплавів суміші хлориду барію з хлоридами лужних та лужноземельних металів);
- як компонент кераміки;
- як реактив на сульфат-іон SO4;
- для обтяження та освітлення шкіри у шкіряній промисловості;
- як зооцид.
Виробництво дигідрату хлористого барію:
Існують різні способи промислового одержання хлориду барію. Найпоширенішими є солянокислотний та хлоркальцієвий методи. Солянокислотний спосіб отримання полягає у відновленні бариту до сірчистого барію, його подальшій обробці соляною кислотою, випаровуванні та кристалізації розчину, що утворився, хлористого барію. Хлоркальцієвий спосіб отримання полягає у прожарюванні суміші бариту, вугілля та хлористого кальцію.
Всі інші способи одержання хлориду барію (наприклад, хлорнатрієвий, хлорамонієвий) мають досить вузьке застосування, однак за певних умов можуть ефективно використовуватися в промисловості.
При хімічній реакції з водою барій хлористий утворює сполуку дигідрату хлористого барію.
